He aquí por qué:

* Configuración de electrones: El potasio (k) tiene un solo electrón en su caparazón más externo (4s¹). Este electrón está relativamente lejos del núcleo y experimenta menos atracción del núcleo cargado positivamente.

* Efecto de blindaje: Los electrones internos protegen el electrón exterior de la carga nuclear completa, reduciendo aún más la atracción.

* Tamaño atómico: El potasio es un átomo grande, lo que significa que el electrón más externo está más lejos del núcleo, lo que hace que sea más fácil de eliminar.

En resumen: La combinación de un electrones externo retenido, un efecto de blindaje y un gran tamaño atómico da como resultado una baja energía de ionización para el potasio.