Energía de ionización:
* Definición: La energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo o molécula en su estado gaseoso para formar un ion cargado positivamente.
* Variabilidad: La energía de ionización es * no * una constante universal. Depende de:
* El átomo o molécula específica: Diferentes elementos y moléculas tienen diferentes energías de ionización. Por ejemplo, se necesita menos energía para eliminar un electrón de sodio (NA) que del cloro (CL).
* El electrón que se está eliminando: Eliminar un electrón de un nivel de energía más alto (más lejos del núcleo) requiere menos energía que eliminar uno de un nivel de energía más bajo.
Términos clave:
* Primera energía de ionización: La energía necesaria para eliminar el * primer * electrón de un átomo.
* Segunda energía de ionización: La energía necesaria para eliminar el * segundo * electrón de un átomo, y así sucesivamente.
Ejemplos:
* Hidrógeno: La primera energía de ionización del hidrógeno es 13.6 eV (voltios electrónicos).
* oxígeno: La primera energía de ionización del oxígeno es 13.6 eV, mientras que la segunda energía de ionización es 35.1 eV.
Implicaciones prácticas:
* Espectroscopía: Comprender las energías de ionización nos ayuda a analizar e interpretar espectros (como los espectros de emisión atómica) para identificar los elementos presentes.
* Reacciones químicas: La energía de ionización juega un papel en la determinación de la reactividad de los átomos y las moléculas.
* Física de plasma: La ionización es un proceso crucial en los plasmas, que son gases eléctricamente conductores.
En resumen:
En lugar de una sola energía mínima, hablamos de * energías de ionización * que son específicas de cada elemento y el electrón que se elimina.
