Aquí hay un desglose:
* derritiendo (sólido a líquido): La energía térmica se absorbe para romper los enlaces rígidos que sostienen las moléculas en una estructura cristalina fija. Esto permite que las moléculas se muevan más libremente, lo que resulta en un estado líquido.
* ebullición (líquido a gas): La energía térmica se absorbe para superar completamente las fuerzas intermoleculares, permitiendo que las moléculas escapen del líquido y se muevan independientemente como un gas.
* congelamiento (líquido a sólido): La energía térmica se libera a medida que las moléculas se ralentizan y forman enlaces para crear una estructura cristalina fija.
* condensación (gas a líquido): La energía térmica se libera a medida que las moléculas de gas pierden energía y disminuyen la velocidad, formando enlaces para convertirse en un líquido.
Nota importante: Durante un cambio de fase, la temperatura de la sustancia permanece constante a pesar de que se agrega o elimina energía térmica. Esto se debe a que la energía se usa para cambiar el estado de la materia, no aumentar la energía cinética (y, por lo tanto, la temperatura) de las moléculas.
