La diferencia entre el contenido de energía libre de los reactivos y los productos representa el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) de la reacción.

Aquí hay un desglose:

* Gibbs Free Energy (G): Un potencial termodinámico que mide la cantidad de energía disponible en un sistema para realizar un trabajo útil a temperatura y presión constante.

* Cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG): La diferencia en la energía libre de Gibbs entre los productos y los reactivos de una reacción. Indica si una reacción es espontánea (ΔG <0), no espontánea (ΔG> 0) o en equilibrio (ΔG =0).

Puntos clave:

* ΔG negativo: Indica que la reacción es espontánea (exergónica) y libera energía a los alrededores.

* positivo ΔG: Indica que la reacción es no espontánea (endergónica) y requiere la entrada de energía de los alrededores.

* cero ΔG: Indica que la reacción está en equilibrio, donde las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales.

Fórmula para calcular ΔG:

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ΔG =ΔH - TΔS

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Dónde:

* ΔH: Cambio en la entalpía (cambio de energía térmica)

* t: Temperatura en Kelvin

* ΔS: Cambio en la entropía (trastorno o aleatoriedad)

Por lo tanto, ΔG es el indicador clave de la espontaneidad de una reacción y la diferencia de energía entre reactivos y productos .