1. Termodinámica desfavorable (Gibbs Free Energy)
* La energía de activación es solo una parte de la ecuación. El cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) dicta si una reacción ocurrirá espontáneamente o no.
* ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH es el cambio de entalpía (calor o liberado de calor)
* t es la temperatura en Kelvin
* ΔS es el cambio de entropía (cambio de trastorno)
* Incluso si se supera la energía de activación, podría no ocurrir una reacción si ΔG es positivo (no espontáneo). Esto significa que la reacción requiere la entrada de energía para proceder.
2. Teoría de la colisión
* Las colisiones adecuadas son necesarias. Para que ocurra una reacción, las moléculas deben colisionar con suficiente energía (energía de activación) * y * en la orientación correcta.
* Si la colisión no cumple con ambos criterios, la reacción no ocurrirá. Piense en ello como tratar de colocar una pieza de rompecabezas en el lugar equivocado.
3. Falta de reactivos
* La reacción podría estar limitada por la disponibilidad de reactivos. Incluso si la energía de activación está disponible, si no tiene suficiente de los ingredientes necesarios, la reacción no puede avanzar.
4. Concentración
* concentraciones más altas de reactivos generalmente aumentan la velocidad de reacción. Esto se debe a que hay más oportunidades para que ocurran colisiones. Si la concentración es demasiado baja, la reacción puede ser extremadamente lenta, incluso si la energía de activación está disponible.
5. Ausencia de catalizador
* Los catalizadores pueden reducir la energía de activación de una reacción. Si se necesita un catalizador pero no está presente, la reacción podría ser demasiado lenta para ser notable, incluso si la energía de activación está disponible.
6. Equilibrio
* Las reacciones pueden alcanzar el equilibrio. Esto significa que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa. Si el equilibrio se encuentra en gran medida hacia los reactivos, es posible que no haya una cantidad notable de producto formada, incluso si la energía de activación está disponible.
En resumen:
La energía de activación es importante, pero es solo un factor que determina si se formará un producto. Otros factores termodinámicos y cinéticos juegan un papel crucial.
