He aquí por qué:
* Afinidad electrónica: La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso. Los halógenos tienen las más altas afinidades de electrones entre todos los elementos.
* Atracción fuerte: Los halógenos tienen una fuerte atracción por los electrones debido a su alta electronegatividad y al hecho de que están a solo un electrón de lograr una configuración de octeto estable.
* Lanzamiento de energía: Cuando un átomo de halógeno gana un electrón, forma un ion negativo. Este proceso libera energía porque el electrón se siente muy atraído por el átomo de halógeno, lo que resulta en una configuración electrónica estable.
Ejemplo: El cloro (CL) gana fácilmente un electrón para formar el ion cloruro (CL), liberando una cantidad significativa de energía.
Es importante tener en cuenta que los valores de afinidad de electrones varían dentro del grupo halógeno. Fluorine (F) tiene la mayor afinidad de electrones, pero el cloro (CL) tiene una mayor tendencia a ganar un electrón debido a su mayor tamaño, lo que permite un mejor acomodación del electrón agregado.
