La configuración:
1. El limón: El limón actúa como un electrolito, proporcionando un medio para que los iones se muevan y transporten una corriente eléctrica. El ácido cítrico en el limón ayuda a crear una solución con iones libres.
2. Electrodos de metal: Se insertan dos metales diferentes en el limón (como el cobre y el zinc). Estos actúan como electrodos, creando una diferencia potencial entre ellos.
3. Conectando cables: Los cables están conectados a los electrodos, portando la corriente eléctrica generada por la reacción química.
4. El reloj: Los cables se conectan a un pequeño reloj de baja potencia.
La reacción química:
* oxidación: En el electrodo de zinc, los átomos de zinc pierden electrones y se cargan positivamente iones de zinc. Estos iones se disuelven en el jugo de limón.
* Reducción: En el electrodo de cobre, los iones de hidrógeno del jugo de limón obtienen electrones y se convierten en burbujas de gas de hidrógeno.
* flujo de electrones: Los electrones liberados del electrodo de zinc viajan a través del cable hasta el electrodo de cobre, creando una corriente eléctrica.
Las limitaciones:
* Bajo voltaje: El voltaje producido por un limón es muy bajo, típicamente alrededor de 0.5-1 voltios. Es por eso que solo se puede alimentar un pequeño reloj de baja potencia.
* Lifespan corta: La reacción se debilita con el tiempo a medida que se usa el ácido cítrico del limón y los electrodos se corroen.
En resumen:
El reloj con limón se basa en la reacción química entre el ácido cítrico del limón y los electrodos de metal, creando una pequeña corriente eléctrica. Esta corriente es suficiente para alimentar un reloj básico durante un período corto. Es una gran demostración de la química básica y los principios de electricidad, pero no una forma práctica de alimentar dispositivos.
