* Bond Triple: El nitrógeno forma un enlace triple (N≡N) en su molécula diatómica, mientras que el oxígeno forma un doble enlace (O =O). Los enlaces triples son más fuertes que los enlaces dobles.
* Tamaño atómico más pequeño: Los átomos de nitrógeno son más pequeños que los átomos de oxígeno. Esto conduce a una mayor superposición de orbitales atómicos durante la formación de enlaces, lo que resulta en un enlace más fuerte.
* Configuración de electrones: El átomo de nitrógeno tiene un orbital 2P medio lleno, que es más estable que el orbital 2p parcialmente lleno de oxígeno. Esta estabilidad contribuye a un vínculo más fuerte.
En resumen: La combinación de un enlace triple, un tamaño atómico más pequeño y una configuración de electrones favorable conduce a que el nitrógeno tiene una energía de enlace más alta que el oxígeno.
