* Energía de activación: La quema es una reacción química que requiere una cierta cantidad de energía (energía de activación) para comenzar. Bajar la temperatura reduce la cantidad de moléculas de energía cinética que poseen, lo que hace que sea menos probable que colisionen con suficiente fuerza para superar la barrera de energía de activación y comenzar el proceso de combustión.

* Velocidad de reacción: Las reacciones químicas generalmente proceden más rápido a temperaturas más altas. Esto se debe a que el aumento de la temperatura significa que las moléculas se mueven más rápido, chocan con más frecuencia y tienen más energía para superar la barrera de energía de activación.

Excepciones y consideraciones:

* Combustión de algunos materiales: Hay excepciones a esta regla. Algunos materiales, como ciertos tipos de explosivos, pueden ser más sensibles a la ignición a temperaturas más bajas debido a sus propiedades químicas.

* Combustión incompleta: Bajar la temperatura también puede conducir a una combustión incompleta, donde el combustible no se quema por completo. Esto puede resultar en la producción de más humo y hollín.

En resumen:

Bajar la temperatura generalmente disminuye la tasa de quema debido a una disminución en la frecuencia y la energía de las colisiones entre las moléculas. Sin embargo, hay excepciones, y el efecto específico depende del tipo de combustible y las condiciones involucradas.