1. La energía se absorbe (endotérmica) durante la fusión y la ebullición:
* Melting: Cuando un sólido se derrite en un líquido, la energía térmica absorbida hace que las moléculas vibren más rápido, rompiendo la estructura rígida del sólido y permitiéndoles moverse más libremente.
* ebullición: Cuando un líquido hierve en un gas, la energía térmica absorbida supera las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas, lo que les permite escapar a la fase gaseosa.
2. La energía se libera (exotérmica) durante la congelación y la condensación:
* congelación: Cuando un líquido se congela en un sólido, la energía térmica liberada hace que las moléculas disminuyan y formen una estructura más rígida.
* condensación: Cuando un gas se condensa en un líquido, la energía térmica liberada hace que las moléculas disminuyan la velocidad y se acerquen, formando un estado líquido más denso.
Puntos clave:
* La energía térmica no se pierde ni se gana, simplemente se transfiere. La energía absorbida durante la fusión/ebullición se libera nuevamente durante la congelación/condensación.
* La temperatura de la sustancia permanece constante durante el cambio de fase. Esto se debe a que la energía se está utilizando para romper o formar enlaces intermoleculares, no para aumentar la energía cinética de las moléculas.
En resumen:
* procesos endotérmicos (derretido, ebullición): La energía térmica se absorbe, aumentando la energía potencial de las moléculas.
* Procesos exotérmicos (congelación, condensación): Se libera energía térmica, disminuyendo la energía potencial de las moléculas.
La cantidad de energía absorbida o liberada durante un cambio de fase se conoce como calor latente de fusión (para derretir/congelar) o calor latente de vaporización (para ebullición/condensación).
