* Punto de fusión: El punto de fusión de hierro es de 1538 ° C (2800 ° F). Esto significa que necesita alcanzar esta temperatura para pasar de sólido a líquido.
* calor de fusión: Esta es la cantidad de energía requerida para cambiar 1 gramo de hierro de sólido a líquido *en su punto de fusión *. Es alrededor de 247 J/G (59 Cal/g).
Calculando el calor total:
1. Determine la temperatura de inicio del hierro.
2. Calcule el calor necesario para elevar la temperatura del hierro a su punto de fusión: Esto implica la capacidad de calor específica del hierro (0.45 J/g ° C) y la diferencia de temperatura.
3. Agregue el calor de la fusión: Esta es la energía necesaria para el cambio de fase real.
Ejemplo:
Digamos que tiene 10 gramos de hierro a partir de 20 ° C.
1. Diferencia de temperatura: 1538 ° C (punto de fusión) - 20 ° C (temperatura de inicio) =1518 ° C
2. Calor para alcanzar el punto de fusión: 10 G * 0.45 J/G ° C * 1518 ° C =6831 J
3. calor de fusión: 10 G * 247 J/G =2470 J
4. Total Heat: 6831 J + 2470 J =9301 J
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 9301 julios de calor para derretir 10 gramos de hierro a partir de 20 ° C.
nota: Este cálculo asume presión constante. En situaciones del mundo real, factores como la pérdida de calor pueden influir en la cantidad real de calor necesaria.
