* Los enlaces químicos están rotos y formados: Las reacciones implican romper los enlaces químicos existentes entre los átomos en reactivos y formar nuevos enlaces para crear productos.
* Se requiere energía para romper los enlaces: La ruptura de los enlaces requiere entrada de energía (proceso endotérmico).
* La energía se libera cuando se forman enlaces: La formación de nuevos enlaces libera energía (proceso exotérmico).
Tipos de cambios de energía:
* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan energía a los alrededores, generalmente como calor. Los productos tienen menor energía que los reactivos.
* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben energía de los alrededores, generalmente como calor. Los productos tienen mayor energía que los reactivos.
Puntos clave:
* La energía total del universo sigue siendo constante (Ley de Conservación de la Energía).
* La energía se transfiere o se transforma durante las reacciones químicas, no se crea o destruye.
* La diferencia de energía entre reactivos y productos determina si una reacción es exotérmica o endotérmica.
Ejemplos:
* Combustible en quema: La combustión es una reacción altamente exotérmica que libera una gran cantidad de calor.
* Photosíntesis: Este proceso en las plantas es endotérmica, absorbiendo la energía de la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en azúcares.
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