He aquí por qué:

* derritiendo es el proceso de cambiar un sólido a un líquido. La energía requerida para romper los enlaces que sostienen las moléculas en una estructura fija y rígida es relativamente baja.

* ebullición es el proceso de cambiar un líquido a un gas. La energía requerida para superar completamente las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas juntas en un estado líquido y permitirles moverse libremente en todas las direcciones es significativamente mayor.

Piense en ello de esta manera:

* Para derretir el hielo, solo necesita romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura rígida.

* Para hervir agua, debe romper esos enlaces y darle a las moléculas suficiente energía para escapar del líquido y convertirse en un gas.

Aquí hay una tabla que resume la energía requerida para diferentes cambios de fase:

| Cambio de fase | Se requiere energía |

| --- | --- |

| Sólido a líquido (fusión) | Inferior |

| Líquido a gas (ebullición) | Superior |

nota: La energía específica requerida para la fusión o la ebullición varía según la sustancia.