He aquí por qué:

* Tamaño atómico: El bario es más pequeño que el cesio. El electrón más externo en el bario está más cerca del núcleo, experimentando una atracción más fuerte. Esto hace que sea más difícil de eliminar.

* blindando: Si bien ambos elementos tienen el mismo número de conchas de electrones, los electrones internos en bario son ligeramente más efectivos para proteger el electrones más externos del tirón del núcleo.

* carga nuclear: El bario tiene una mayor carga nuclear (más protones) que el cesio. Esta atracción más fuerte del núcleo hace que sea más difícil eliminar un electrón.

En general, la energía de ionización aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha en un período y disminuye a medida que avanza por un grupo en la tabla periódica.