He aquí por qué:
* Unidad de masa atómica: La unidad de masa atómica (AMU) se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Es una unidad de medición muy pequeña, pero es conveniente para lidiar con las masas extremadamente pequeñas de átomos y elementos.
* no peso: Técnicamente, el "peso" se refiere a la fuerza de la gravedad que actúa sobre la masa de un objeto. A menudo usamos "peso" y "masa" indistintamente en el lenguaje cotidiano, pero en los contextos científicos, tienen significados distintos.
* La masa es la clave: Cuando hablamos sobre el "peso" de un elemento, realmente nos referimos a su masa atómica. Esta es la masa promedio de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta su abundancia relativa.
Ejemplo:
* La masa atómica de carbono es de aproximadamente 12 amu. Esto significa que un átomo de carbono tiene una masa de aproximadamente 12 veces la de una unidad de masa atómica.
Nota importante: El AMU es una unidad relativa. Nos da una forma de comparar las masas de diferentes átomos y elementos. Sin embargo, no es una medida directa de masa en kilogramos o gramos.
