He aquí por qué:
* no espontáneo: Esto significa que la reacción no ocurrirá naturalmente por sí sola. Requiere una entrada de energía para proceder.
* absorbe energía libre: Esto significa que la reacción toma energía desde su entorno, lo que lleva a un cambio positivo en la energía libre (ΔG> 0).
Características clave de las reacciones endotérmicas:
* La energía se absorbe: Los alrededores se vuelven más fríos a medida que se produce la reacción.
* El cambio de energía libre es positivo: ΔG> 0
* no favorable: La reacción requiere la entrada de energía para proceder.
Ejemplos de reacciones endotérmicas:
* ICE DE MEDIDO: Requiere energía térmica de los alrededores para romper los enlaces que mantienen juntas las moléculas de agua.
* Photosíntesis: Las plantas absorben la energía de la luz del sol para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno.
* cocinando un huevo: Requiere energía térmica de la estufa para desnaturalizar las proteínas en el huevo.
Nota importante: Si bien el término "no espontáneo" a menudo implica una reacción que no puede suceder, en realidad, pueden ocurrir reacciones endotérmicas si se suministra suficiente energía. La espontaneidad de una reacción está determinada por el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG), que considera tanto la entalpía (calor) como la entropía (trastorno).
