* Configuración electrónica de oxígeno: El oxígeno tiene 8 electrones, con la configuración 1S² 2S² 2P⁴. Esto significa que tiene 6 electrones de valencia (en la cubierta más externa), dejándolo 2 electrones menos de un octeto completo (un estado estable).
* electro negatividad: El oxígeno es altamente electronegativo, lo que significa que tiene una fuerte tendencia a atraer electrones.
Proceso de ionización:
Para lograr una configuración estable, el oxígeno gana fácilmente 2 electrones para formar un ion de óxido (O²⁻). Este proceso se llama Reducción , a medida que el oxígeno está ganando electrones.
Ejemplo:
* Atom de oxígeno (O): 1S² 2S² 2P⁴
* ion óxido (O²⁻): 1S² 2S² 2P⁶
nota: Si bien es posible eliminar los electrones del oxígeno para crear un catión (O⁺, O²⁺, etc.), esto requiere energía significativa y no es una ocurrencia común en las reacciones químicas típicas.
