1. Entrada y salida de energía:
* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben Energía de los alrededores. La entalpía de los productos es más alta que la entalpía de los reactivos. Esto significa que se requiere energía para romper los enlaces en los reactivos y formar los nuevos enlaces en los productos. Los ejemplos incluyen el fusión del hielo o la fotosíntesis.
* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan energía en los alrededores. La entalpía de los productos es más baja que la entalpía de los reactivos. Esto significa que se libera más energía durante la formación de nuevos enlaces en los productos de los requeridos para romper los enlaces en los reactivos. Los ejemplos incluyen quemar combustible o una explosión de fuegos artificiales.
2. Energía de activación:
* Incluso las reacciones exotérmicas requieren una entrada inicial de energía para comenzar. Esto se llama energía de activación , que es la energía mínima requerida para iniciar una reacción. Es como empujar una roca sobre una colina:debes hacer un esfuerzo inicialmente para ponerla en marcha.
3. Diagrama de perfil de energía:
* A Diagrama de perfil de energía de reacción es una representación visual de los cambios de energía durante una reacción. Muestra la energía de los reactivos, productos y la barrera de energía de activación.
4. Conservación de energía:
* Recuerde, la energía está conservada . No se puede crear ni destruir, solo transformado. La energía total del sistema, incluidos los reactivos, los productos y los alrededores, permanece constante durante toda la reacción.
5. Factores que influyen en los cambios de energía:
* Fuerzas de enlace: Romper la fuerte vínculos requiere más energía que romper los enlaces débiles. La formación de enlaces fuertes libera más energía que formar enlaces débiles.
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan la velocidad de reacción, ya que más moléculas tienen suficiente energía para superar la barrera de energía de activación.
* catalizadores: Los catalizadores aceleran las reacciones al proporcionar una vía alternativa con una energía de activación más baja. No cambian el cambio de energía general de la reacción, pero hacen que suceda más rápido.
En resumen:
* Los cambios de energía son fundamentales para las reacciones químicas.
* Las reacciones endotérmicas absorben energía, mientras que las reacciones exotérmicas liberan energía.
* La energía de activación es la entrada de energía inicial necesaria para iniciar una reacción.
* La energía se conserva a lo largo de la reacción.
* Factores como las fuerzas de enlace, la temperatura y los catalizadores pueden influir en los cambios de energía y las velocidades de reacción.
