Niveles de energía en átomos:
* Estado fundamental: Este es el estado de energía más bajo posible que un electrón puede ocupar dentro de un átomo. Piense en ello como si el electrón estuviera en su posición "predeterminada".
* estados excitados: Cuando un electrón absorbe energía (como la luz o el calor), puede saltar a un nivel de energía más alto. Estos niveles más altos se llaman estados excitados. Hay múltiples estados excitados, cada uno con un nivel de energía específico.
Cómo cambian los estados de energía:
* Absorción: Un electrón absorbe un fotón (una partícula de luz) con la cantidad exacta de energía necesaria para saltar a un nivel de energía más alto.
* Emisión: Un electrón en un estado excitado puede volver a un nivel de energía más bajo. Como lo hace, libera la diferencia de energía en forma de fotón. Así es como los átomos emiten luz.
Puntos clave:
* Energía cuantificada: Los niveles de energía de electrones dentro de los átomos se cuantifican, lo que significa que solo pueden existir en valores de energía específicos y discretos.
* estados excinados excitados: En teoría, hay infinitamente muchos estados excitados, aunque los niveles de energía más altos se vuelven cada vez más juntos.
* Estabilidad y descomposición: Los estados excitados son generalmente inestables. El electrón eventualmente volverá a un estado de menor energía, liberando la diferencia de energía.
Ejemplo:
Considere un átomo de hidrógeno. Tiene un solo electrón. Su estado fundamental se llama orbital 1S. Si el electrón absorbe energía, se puede excitar a los niveles de energía 2S, 2P, 3S, 3P o más altos. Cada uno de estos es un estado excitado distinto.
Más allá de los átomos:
Los electrones en moléculas y sólidos también tienen varios estados de energía, pero aún se aplican los principios de cuantización y transiciones entre los niveles de energía.
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