* sólidos Tener una estructura rígida y ordenada donde las moléculas están bien empacadas y mantenidas en una posición fija por fuertes fuerzas intermoleculares. Cuando se suministra suficiente energía (generalmente en forma de calor), las moléculas ganan energía cinética, vibran más vigorosamente y eventualmente se liberan de su estructura rígida. Esta transición marca el cambio de sólido a líquido.

Desglosemos por qué esto no se aplica a otros estados de la materia:

* líquidos Ya tienen cierta libertad de movimiento, pero sus moléculas todavía están relativamente juntas. Agregar energía aumenta el movimiento, pero las moléculas no cambian de un estado líquido a un estado sólido.

* Gases ya están en un estado de alta energía, con moléculas que se mueven libremente y ampliamente espaciadas. Agregar más energía aumentará su velocidad y energía cinética, pero no hará que hagan la transición a un estado más rígido.

En resumen: El patrón rígido de las moléculas interrumpidas por suficiente energía es la característica definitoria de una transición sólida a un líquido.