Niveles de energía y conchas de electrones:
* Niveles de energía: Los átomos tienen niveles de energía distintos donde residen electrones. Estos niveles son como "pisos" en un edificio, con niveles más altos que tienen más energía.
* Conchas de electrones: Cada nivel de energía corresponde a una capa de electrones, una región de espacio alrededor del núcleo donde es más probable que se encuentren electrones.
Niveles de energía de llenado:
* Capacidad de electrones: Cada caparazón puede contener un número máximo específico de electrones:
* shell 1 (n =1): Contiene un máximo de 2 electrones.
* shell 2 (n =2): Contiene un máximo de 8 electrones.
* shell 3 (n =3): Tiene un máximo de 18 electrones.
* shell 4 (n =4): Contiene un máximo de 32 electrones.
* Etcétera...
* Orden de llenado: Los electrones llenan los niveles de energía en un orden específico, comenzando con el nivel de energía más bajo y avanzando.
Importancia de los niveles de energía plena:
* Estabilidad: Los átomos con niveles de energía completos son generalmente más estables y menos reactivos. Esto se debe a que los electrones en una cubierta completa están bien unidas al núcleo.
* enlace químico: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr un nivel de energía exterior completo, que impulsa el enlace químico y la formación de moléculas.
Ejemplo:
* helio (él): Helium tiene dos electrones, los cuales llenan su primer nivel de energía (n =1). Como el primer caparazón está lleno, el helio es muy estable y poco reactivo.
En resumen: Un nivel de energía total en un átomo representa un estado de capacidad máxima de electrones en una cubierta de electrones, contribuyendo a la estabilidad del átomo e influyendo en su comportamiento químico.
