He aquí por qué:
* Energía de activación (EA) ¿Es la cantidad mínima de energía requerida para que los reactivos superen la barrera de energía y comiencen una reacción? Es como si el "empuje" fuera necesario para poner en marcha la reacción.
* Reacciones exotérmicas Libere energía en los alrededores, lo que resulta en un cambio de entalpía negativo (ΔH).
* Reacciones endotérmicas Absorbe la energía de los alrededores, lo que resulta en un cambio de entalpía positivo (ΔH).
Relación:
La relación entre la energía de activación y las reacciones exotérmicas/endotérmicas se visualiza mediante los diagramas de energía:
* Reacción exotérmica: Los productos tienen menor energía que los reactivos, por lo que se libera la diferencia de energía. A pesar de tener una energía de activación, el cambio de energía general es negativo.
* Reacción endotérmica: Los productos tienen mayor energía que los reactivos, por lo que la energía debe ser absorbida. A pesar de tener una energía de activación, el cambio de energía general es positivo.
Ejemplo:
* Burning Wood (exotérmica): Requiere una chispa (energía de activación) para comenzar la reacción, pero luego libera el calor (ΔH negativo).
* Fundar hielo (endotérmico): El calor debe ser absorbido de los alrededores (ΔH positivo) para romper los enlaces en hielo y convertirlo en agua líquida. Aunque requiere energía, la energía de activación sigue siendo relativamente baja.
En resumen:
* Energía de activación ¿Es la energía requerida para comenzar una reacción, independientemente de si es exotérmica o endotérmica?
* Reacciones exotérmicas Liberar energía, mientras que reacciones endotérmicas absorber energía.
Por lo tanto, la cantidad de energía de activación por sí sola no le dice si una reacción es exotérmica o endotérmica. Debe considerar el cambio de entalpía (ΔH) para determinar eso.
