* Energía libre (Gibbs Free Energy, ΔG) Representa la energía disponible para hacer un trabajo útil en una reacción química.
* negativo ΔG indica una reacción espontánea que puede ocurrir sin entrada de energía adicional. Los productos tienen menor energía libre que los reactivos.
* positivo ΔG Indica una reacción no espontánea Eso requiere que ocurra la aportación de energía. Los productos tienen mayor energía libre que los reactivos.
Puntos clave:
* Mínimo necesario para la formación de productos: Esto se relaciona más con la energía de activación , que es la energía requerida para iniciar una reacción, no necesariamente la energía mínima para la formación del producto.
* Energía libre y espontaneidad: Free Energy nos dice si una reacción favorecerá la formación del producto en condiciones dadas. No nos dice directamente la cantidad exacta de energía necesaria para formar los productos.
Ejemplo:
Imagina una pelota rodando cuesta abajo. La energía potencial de la pelota disminuye a medida que se mueve cuesta abajo. Esto es análogo a una reacción espontánea donde los productos tienen menor energía libre que los reactivos. La pelota necesita un ligero empujón para comenzar a rodar, que es similar a la energía de activación.
En conclusión:
Si bien la energía libre es crucial para determinar si una reacción ocurrirá espontáneamente, no representa el "mínimo necesario para que se forme el producto". La energía mínima requerida está relacionada con la energía de activación, que puede estar influenciada por factores como los catalizadores.
