* Reacciones exotérmicas libera calor. Se caracterizan por un cambio negativo en la entalpía (ΔH <0), lo que significa que el calor se libera en los alrededores.
* La presión es una medida de fuerza por unidad de área. Por lo general, está asociado con el confinamiento de gases o líquidos.
Cómo la presión puede ser influenciada por reacciones exotérmicas:
* aumentó la presión de la producción de gas: Algunas reacciones exotérmicas producen gases como productos. Esta expansión de gas puede conducir a una mayor presión dentro de un sistema cerrado.
* Cambios de presión en el equilibrio químico: El principio de Le Chatelier establece que si aplica estrés a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará para aliviar ese estrés. Un aumento en la presión a veces puede favorecer el lado de una reacción reversible que produce menos moles de gas, lo que puede ser una reacción exotérmica.
Ejemplo:
La combustión de metano es una reacción exotérmica que produce dióxido de carbono y agua:
CH 4 (g) + 2o 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Esta reacción libera calor. Si se realiza en un contenedor cerrado, la producción de Co 2 y h 2 O Los gases aumentarán la presión dentro del contenedor.
Punto clave: Las reacciones exotérmicas en sí mismas no crean un tipo único de presión. Los cambios de presión son el resultado de la reacción química específica y las condiciones bajo las cuales tiene lugar.
