ICE MEDIDO:
* Entrada de energía: Cuando el hielo se derrite, absorbe energía de sus alrededores. Esta energía rompe los enlaces de hidrógeno que contienen moléculas de agua en una estructura rígida y cristalina (hielo).
* Cambio de fase: Esta entrada de energía supera las fuerzas atractivas entre las moléculas, lo que les permite moverse más libremente y la transición a un estado líquido.
* La temperatura permanece constante: Curiosamente, durante el proceso de fusión, la temperatura de la mezcla de hielo/agua permanece constante a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se haya derretido. Esto se debe a que la energía absorbida se usa únicamente para romper los enlaces, no elevar la temperatura.
Condensación de vapor:
* Lanzamiento de energía: Cuando el vapor de agua se condensa, libera energía en su entorno. Esta energía es necesaria para superar las fuerzas repulsivas entre las moléculas de agua en el estado gaseoso y permitirles formar enlaces de hidrógeno, lo que lleva a una estructura líquida más compacta.
* Cambio de fase: A medida que el vapor pierde energía, se ralentiza y las moléculas se acercan, la transición a un estado líquido.
* Aumento de la temperatura: A diferencia de la fusión, la condensación a menudo causa un ligero aumento de temperatura en el entorno circundante, ya que la energía liberada se transfiere a los alrededores.
En resumen:
* Melting: La energía es absorbida romper enlaces y transición de sólido a líquido.
* condensación: La energía es lanzada para formar enlaces y transición de gas a líquido.
Estos procesos ilustran el principio de entalpía de fusión (derretimiento) y entalpía de condensación (condensación). Ambos son endotérmicos (energía absorbente) y exotérmica (liberando energía) procesos respectivamente. Son cruciales para varios fenómenos naturales, como el ciclo del agua, y juegan un papel vital en el mantenimiento del clima de la Tierra.
