reacciones exotérmicas

* Release Heat: El sistema de reacción pierde calor a los alrededores.

* La temperatura aumenta: Los alrededores, como un vaso de precipitados o el aire, se calentarán.

Reacciones endotérmicas

* absorbe el calor: El sistema de reacción absorbe el calor de los alrededores.

* La temperatura disminuye: Los alrededores se volverán más fríos.

Punto clave: La clave para comprender estas reacciones es que el * sistema * (los químicos que reaccionan) es lo que está cambiando la temperatura. El entorno circundante es lo que medimos para determinar si se liberó o absorbe calor.

Ejemplo:

* Exotérmico: La madera ardiente libera calor (se siente cálido), el entorno se calienta.

* Endotérmico: La disolución de nitrato de amonio en agua absorbe calor, haciendo que la solución se sienta fría.

Nota importante: La cantidad de cambio de temperatura también se ve afectada por otros factores como:

* Cantidad de reactivos: Más reactivos generalmente conducen a un mayor cambio de temperatura.

* Capacidad de calor específica de los alrededores: Las sustancias con diferentes capacidades de calor específicas cambiarán la temperatura de manera diferente incluso con la misma cantidad de transferencia de calor.

* Transferencia de calor a los alrededores: La tasa de transferencia de calor a los alrededores puede influir en el cambio de temperatura observado.