$$Q =mc\Delta T$$

dónde:

- \(Q\) es la energía liberada (en julios)

- \(m\) es la masa del cobre (en gramos)

- \(c\) es el calor específico del cobre (en julios por gramo por grado Celsius)

- \(\Delta T\) es el cambio de temperatura (en grados Celsius)

Sustituyendo los valores dados en la fórmula, obtenemos:

$$Q =(28,9 \text{ g}) (0,385 \text{ J/g °C}) (1083 °C - 25,0 °C)$$

$$Q =11.851,27 \text{ J}$$

Por lo tanto, la energía liberada cuando el trozo de cobre de 28,9 gramos se enfría desde su punto de fusión hasta 25,0°C es 11.851,27 julios.