1. Derritiendo el hielo:

La entalpía de fusión del hielo es 334 J/g. Esto significa que para derretir 25 g de hielo necesitamos:

Q1 =(25 g) * (334 J/g) =8350 J

2. Calentar el agua de 0°C a 100°C:

La capacidad calorífica específica del agua es 4,18 J/g°C. Por tanto, para elevar la temperatura de 25 g de agua de 0°C a 100°C, necesitamos:

Q2 =(25 g) * (4,18 J/g°C) * (100°C - 0°C) =10450 J

3. Vaporizar el agua:

La entalpía de vaporización del agua es 2260 J/g. Para vaporizar 25 g de agua necesitamos:

Q3 =(25g) * (2260J/g) =56500J

4. Energía total requerida:

Sumando la energía requerida para cada paso, obtenemos la energía total requerida como:

Qtotal =Q1 + Q2 + Q3 =8350 J + 10450 J + 56500 J =75300 J

Por lo tanto, se requieren 75300 julios de energía para elevar 25 g de hielo a 0°C hasta convertirlos en vapor a 100°C.