$$E_n =-\frac{kZe^2}{2n^2r_n}$$
Dónde:
$$E_n$$ es la energía del electrón en electronvoltios (eV)
$$k$$ es la constante de Coulomb ($$8.98755\times10^9 Nm^2C^{-2}$$)
$$Z$$ es el número atómico del núcleo
$$e$$ es la carga elemental ($$1.602\times10^{-19}C$$)
$$n$$ es el número cuántico principal del orbital atómico del electrón
$$r_n$$ es el radio del orbital atómico del electrón
El número cuántico principal $$n$$ puede tomar valores enteros positivos de 1, 2, 3, etc. Cuanto menor sea el valor de $$n$$, más cerca estará el electrón del núcleo y menor será su energía.
Por ejemplo, en el átomo de hidrógeno, la energía del electrón en el estado fundamental (n =1) es -13,6 eV. Ésta es la energía más baja que puede tener un electrón en un átomo de hidrógeno. A medida que el electrón se mueve hacia niveles de energía más altos (n =2, 3, etc.), su energía aumenta y se vuelve menos unido al núcleo.
