En su estado neutro, un átomo de cloro tiene 17 electrones, y la capa electrónica más externa contiene 7 electrones. Cuando gana un electrón adicional, la capa electrónica externa se completa con 8 electrones, logrando una configuración electrónica estable.
Este cambio en la configuración electrónica da como resultado la formación de un ion negativo porque el átomo de cloro ahora tiene un electrón más que el número de protones en su núcleo. El electrón adicional crea una carga negativa general, lo que lo convierte en un ion cloruro.
El electrón ganado ocupa el nivel de energía más externo del átomo de cloro, que es el tercer nivel de energía (n=3). Esta capa de electrones expandida le da al ion cloruro un radio atómico mayor en comparación con el átomo de cloro neutro.
El proceso de ganancia de electrones ocurre a menudo cuando los átomos de cloro interactúan con otros átomos o moléculas durante reacciones químicas. Por ejemplo, cuando el cloro gaseoso (Cl₂) reacciona con el sodio metálico (Na), los átomos de cloro ganan electrones de los átomos de sodio, formando iones cloruro (Cl-) e iones sodio (Na+). Esto da como resultado la formación de cloruro de sodio (NaCl), un compuesto iónico.
En resumen, cuando un átomo de cloro gana un electrón en su capa energética externa, se transforma en un ion cloruro, adquiriendo una carga negativa y un radio atómico mayor debido al mayor número de electrones.
