1. Ácido en baterías de plomo-ácido:
- Las baterías de plomo-ácido se utilizan comúnmente en vehículos, sistemas UPS y otras aplicaciones. Implican la conversión de energía química en energía eléctrica mediante reacciones electroquímicas.
- Dentro de una batería de plomo-ácido, hay placas de plomo sumergidas en una solución electrolítica que contiene ácido sulfúrico (H2SO4).
- Durante la descarga (que proporciona electricidad), el plomo y el dióxido de plomo reaccionan con la solución de ácido sulfúrico, produciendo sulfato de plomo (PbSO4) y liberando electrones.
- Los electrones fluyen por un circuito externo, generando una corriente eléctrica y proporcionando energía.
- Cuando se recarga la batería, una fuente de energía externa invierte estas reacciones, convirtiendo el sulfato de plomo nuevamente en plomo y dióxido de plomo.
2. Pilas de combustible de membrana de intercambio de protones:
- Las pilas de combustible de membrana de intercambio de protones (PEM) son un tipo de celda electroquímica que convierte la energía química en energía eléctrica mediante la reacción del combustible de hidrógeno y el oxígeno.
- Dentro de la pila de combustible, el gas hidrógeno (H2) pasa a través de un catalizador en el ánodo. Esto divide las moléculas de hidrógeno en protones (H+) y electrones.
- Los protones pasan a través de una membrana de intercambio de protones, mientras que los electrones son capturados y forzados a través de un circuito externo, creando una corriente eléctrica.
- Del lado del cátodo, el oxígeno (O2) reacciona con los electrones y protones, combinándose para formar agua (H2O).
- El proceso general implica la combinación de hidrógeno y oxígeno, facilitada por el ambiente ácido creado por la membrana de intercambio de protones, para generar electricidad y agua como subproducto.
Si bien los ácidos por sí mismos no generan electricidad directamente, pueden ser componentes integrales en ciertos sistemas electroquímicos y contribuir a la generación eficiente de energía a través de reacciones químicas.
