1. Estructura del diamante :En la estructura del diamante, cada átomo de carbono está unido tetraédricamente a sus cuatro átomos de carbono vecinos más cercanos, lo que da como resultado una red rígida y extendida. Esta estructura se encuentra en el diamante y otros elementos del grupo IV como el silicio y el germanio.
2. Estructura del grafito :En la estructura del grafito, los átomos de carbono forman una red hexagonal con cada átomo de carbono unido a tres átomos de carbono vecinos. Las capas de anillos hexagonales están apiladas en un patrón regular, pero hay fuerzas débiles de van der Waals entre estas capas, lo que les permite deslizarse unas sobre otras. Esta disposición confiere al grafito sus propiedades lubricantes y conductividad eléctrica.
3. Estructura del cuarzo :La estructura del cuarzo es una red de SiO4 tetraedros, donde cada átomo de oxígeno se comparte entre dos tetraedros. Los tetraedros están unidos entre sí para formar un marco continuo, lo que da como resultado una estructura dura y rígida. El cuarzo es un ejemplo de mineral con estructura de cuarzo.
4. Sólidos iónicos :Los sólidos iónicos consisten en iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones) unidos por fuerzas electrostáticas. La estructura de un sólido iónico está determinada por la disposición de estos iones en la red cristalina. Los sólidos iónicos suelen consistir en una disposición regular de iones positivos y negativos alternos.
Las propiedades de los sólidos de la red dependen de la naturaleza de los enlaces covalentes entre los átomos y de la geometría de la estructura de la red. Estos sólidos son generalmente muy duros, fuertes y tienen altos puntos de fusión debido a los fuertes enlaces covalentes. También son malos conductores de la electricidad debido a la falta de electrones libres.
