A medida que se avanza de izquierda a derecha por la tabla periódica, los niveles de energía de los átomos generalmente aumentan. Esto se debe a que aumenta el número de protones en el núcleo, lo que aumenta la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones. Como resultado, los electrones se sujetan más estrechamente al núcleo y sus niveles de energía aumentan.

Por ejemplo, considere la primera fila de la tabla periódica:

* El hidrógeno (H) tiene un protón y un electrón. El electrón está en el primer nivel de energía.

* El helio (He) tiene dos protones y dos electrones. Los electrones están en el primer nivel de energía.

* El litio (Li) tiene tres protones y tres electrones. Los dos primeros electrones están en el primer nivel de energía y el tercer electrón está en el segundo nivel de energía.

* El berilio (Be) tiene cuatro protones y cuatro electrones. Los dos primeros electrones están en el primer nivel de energía y los dos segundos electrones están en el segundo nivel de energía.

* El boro (B) tiene cinco protones y cinco electrones. Los dos primeros electrones están en el primer nivel de energía, los dos segundos electrones están en el segundo nivel de energía y el quinto electrón está en el tercer nivel de energía.

Como puedes ver, a medida que te mueves de izquierda a derecha por la tabla periódica, aumenta el número de niveles de energía ocupados por los electrones. Esto se debe a que el creciente número de protones en el núcleo atrae a los electrones con más fuerza, lo que hace que se acerquen al núcleo y ocupen niveles de energía más altos.