A medida que se avanza hacia abajo en un grupo (columna) en la tabla periódica, tanto el tamaño atómico como el tamaño iónico generalmente aumentan. Hay un par de razones para esta tendencia:

1. Número creciente de capas de electrones:a medida que desciendes en un grupo, pasas a períodos con números más bajos, lo que significa que aumenta la cantidad de capas de electrones que rodean el núcleo. Cuantas más capas de electrones haya, mayor será el tamaño total del átomo o ion.

2. Carga nuclear efectiva:la carga nuclear efectiva que experimentan los electrones más externos disminuye a medida que avanza un grupo. Esto significa que los electrones más externos se sienten menos atraídos por el núcleo, lo que les permite ocupar orbitales más grandes y aumentar los radios atómicos e iónicos.

Entonces, a medida que se avanza en un grupo, el creciente número de capas de electrones y la disminución de la carga nuclear efectiva contribuyen a la tendencia observada de aumento del tamaño atómico e iónico.