Subnivel 2s:
- El subnivel 2s tiene un orbital y puede contener un máximo de dos electrones.
- El número de oxidación de un elemento con electrones sólo en el subnivel 2s puede ser +2 o -2.
- Por ejemplo, el berilio (Be) con dos electrones en el subnivel 2s tiene un número de oxidación de +2, mientras que el oxígeno (O) con cuatro electrones en el subnivel 2s tiene un número de oxidación de -2.
Subnivel 2p:
- El subnivel 2p tiene tres orbitales (2px, 2py y 2pz) y puede contener un máximo de seis electrones.
- El número de oxidación de un elemento con electrones sólo en el subnivel 2p puede oscilar entre -1 y +1.
- Por ejemplo, el nitrógeno (N) con cinco electrones en el subnivel 2p tiene un número de oxidación de -1, mientras que el flúor (F) con siete electrones en el subnivel 2p tiene un número de oxidación de -1.
Es importante señalar que el número de oxidación real de un elemento en un compuesto depende de la configuración electrónica general y de las interacciones con otros átomos. Los números de oxidación mencionados aquí representan el rango de valores posibles para elementos con electrones solo en el segundo nivel de energía.
