Por Sean Mann | Actualizado el 24 de marzo de 2022
La galvanoplastia recubre un sustrato conductor con una fina capa de metal impulsando iones de un electrolito a través de un campo eléctrico. Práctica común en la fabricación de placas de acero para automoción con cobre, níquel y cromo para proteger contra la corrosión y la intemperie.
Examine la semirreacción para determinar cuántos electrones se necesitan para depositar un mol del metal objetivo. Por ejemplo, depositar cobre (Cu²⁺ → Cu) requiere dos electrones por átomo, es decir, dos moles de electrones por mol de cobre.
La carga necesaria viene dada por la ecuación de Faraday:
Q = n(e) · F
donde Q es la carga en culombios, n(e) es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday (96485 C mol⁻¹). Usando el ejemplo del cobre:
Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C
El tiempo necesario para depositar un mol de metal a una corriente constante I siguiente:
t = Q / I
Con un suministro de 25 amperios:
t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 h
Puedes invertir las ecuaciones para encontrar cuánto metal se recubrirá para una corriente y un tiempo determinados.
