Silicon (Si)
* Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²
* electrones de valencia: Los electrones 3S² y 3p² son los electrones de valencia.
* Electrones no apareados: La subshell 3p tiene dos electrones, y cada orbital P puede contener un máximo de 2 electrones. Dado que hay tres orbitales P, los dos electrones de valencia en la subshell 3p ocuparán orbitales separados con sus giros alineados en la misma dirección (regla de Hund). Por lo tanto, Silicon tiene 2 electrones no apareados .
litio (li)
* Configuración electrónica: 1S² 2S¹
* electrones de valencia: El electrón 2S¹ es el electrón de valencia.
* Electrones no apareados: Dado que el orbital 2S puede contener dos electrones, y solo hay un electrón presente, no se despegará. Por lo tanto, litio tiene 1 electrón no apareado .
