Por Riti Gupta
Actualizado el 24 de marzo de 2022
Determinar si una molécula es polar es esencial para predecir sus propiedades físicas, reactividad e interacciones en química y biología. A continuación se muestra un método conciso aprobado por expertos que combina electronegatividad, tipo de enlace y geometría molecular para que la evaluación sea clara y confiable.
Una molécula es polar cuando contiene al menos un enlace que crea una carga parcial positiva en un lado y una carga parcial negativa en el otro. Estas distribuciones desiguales de carga generan un momento dipolar que, si no se cancela por la simetría, hace que toda la molécula sea polar.
La electronegatividad cuantifica la tendencia de un elemento a atraer electrones compartidos. La diferencia de electronegatividad (ΔEN) entre dos átomos unidos predice el tipo de enlace:
| ΔES | Tipo de bono |
|---|---|
| < 0,4 | Covalente puro |
| 0,4–1,8 | Covalente polar |
| > 1.8 | Iónico |
Ejemplo:El hidrógeno (EN=2,2) y el oxígeno (EN=3,44) difieren en 1,24, clasificando el enlace O–H como covalente polar.
Incluso si un enlace es polar, toda la molécula puede seguir siendo no polar si los momentos dipolares se cancelan. Para evaluar esto, considere tanto la magnitud del dipolo de cada enlace como la disposición tridimensional de los enlaces. El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) ayuda a predecir la geometría minimizando la repulsión de pares de electrones.
El agua tiene dos enlaces O-H y dos pares libres en el oxígeno, lo que da una geometría tetraédrica curvada. Cada enlace O-H lleva un dipolo que apunta hacia el oxígeno más electronegativo. Los vectores de los dos enlaces se refuerzan entre sí en el lado del oxígeno, creando un dipolo neto y convirtiendo el agua en una molécula polar.
El CO₂ presenta dos dobles enlaces y una geometría lineal. Aunque cada enlace C-O es covalente polar, los dipolos son directamente opuestos y se cancelan entre sí. En consecuencia, el CO₂ es una molécula apolar.
El CH₄ tiene forma tetraédrica con cuatro enlaces C-H equivalentes. Todos los vectores dipolares se cancelan, por lo que el metano es no polar.
Para una exploración más profunda, consulte la tabla periódica de electronegatividades o el recurso de química de OpenStax sobre electronegatividad.
Al evaluar sistemáticamente la polaridad del enlace y la geometría molecular, puede determinar con confianza si un compuesto es polar o no polar.
