Por Claire Gillespie
Actualizado el 24 de marzo de 2022
Cuando se combinan soluciones que difieren en concentración, la fuerza de la mezcla resultante no es simplemente la media aritmética de los porcentajes originales. En cambio, la concentración final depende tanto del volumen como de la fuerza de cada componente.
La concentración generalmente se expresa como un porcentaje del soluto en relación con el volumen total de la solución, aunque también se puede dar en unidades como molaridad, molalidad o porcentaje en masa.
Por ejemplo, mezclar 100 ml de una solución al 10 % del compuesto A con 250 ml de una solución al 20 % del mismo compuesto requiere un cálculo básico ponderado por volumen para determinar la nueva concentración.
Convierta el porcentaje a decimal dividiendo por 100, luego multiplíquelo por el volumen total. Para el primer componente:(10 ÷ 100) × 100 ml =10 ml de compuesto A. Para el segundo:(20 ÷ 100) × 250 ml =50 ml de compuesto A.
Sume los volúmenes de soluto:10 ml + 50 ml =60 ml del compuesto A en la mezcla final.
Agregue los volúmenes de los componentes:100 ml + 250 ml =350 ml de volumen total de solución.
Utilice la fórmula x =(c ÷ V ) × 100, donde c es el volumen de soluto y V es el volumen total. Aquí, c =60ml y V =350 ml, entonces x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14%. Por tanto, la solución final es 17,14% de compuestoA.
Puede expresar la concentración en cualquier unidad consistente:porcentaje, molaridad, porcentaje en masa, etc. La clave es utilizar promedios ponderados por volumen. Por ejemplo, una solución de sal de 100 g que contiene 20 g de sal tiene una concentración porcentual en masa del 20 %:(20 g ÷ 100 g) × 100. Si solo conoce la cantidad de soluto y el volumen, calcule la molaridad en moles ÷ litros (por ejemplo, 0,6 mol de NaCl en 0,45 L dan 1,33 M).
