Aquí hay un desglose:
* Fórmula empírica: Muestra la proporción más simple de átomos en un compuesto.
* Fórmula molecular: Muestra el número real de cada tipo de átomo en una molécula.
Ejemplo:
* Glucosa (C6H12O6) y Ácido acético (C2H4O2) ambos tienen la misma fórmula empírica:CH2O .
* Glucosa tiene una fórmula molecular de C6H12O6 , lo que significa que contiene seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno.
* Ácido acético tiene una fórmula molecular de C2H4O2 , lo que significa que contiene dos átomos de carbono, cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno.
¿Por qué sucede esto?
Los compuestos covalentes pueden formar diferentes disposiciones de los mismos átomos, lo que da como resultado diferentes estructuras y propiedades. Estas diferentes disposiciones pueden conducir a diferentes fórmulas moleculares pero a la misma fórmula empírica.
En resumen:
La fórmula empírica sólo proporciona una visión simplificada de la composición del compuesto. No muestra el número real de átomos en una molécula, lo cual es necesario para diferenciar entre diferentes compuestos covalentes con la misma fórmula empírica.
