Enlaces iónicos
* Formación: Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo transfiere *completamente* uno o más electrones a otro átomo. Esta transferencia crea iones:
* Cationes: Los iones cargados positivamente se forman cuando un átomo pierde electrones.
* Aniones: Los iones cargados negativamente se forman cuando un átomo gana electrones.
* Naturaleza del Vínculo: La atracción electrostática entre iones con cargas opuestas los mantiene unidos.
* Diferencia de electronegatividad: Los enlaces iónicos suelen ocurrir entre átomos con una gran diferencia de electronegatividad (la capacidad de un átomo para atraer electrones).
* Propiedades de los compuestos iónicos:
* Altos puntos de fusión y ebullición: Debido a las fuertes fuerzas electrostáticas.
* Sólido a temperatura ambiente: Las fuertes fuerzas mantienen a los iones en una estructura reticular rígida.
* Buenos conductores de la electricidad en estado fundido o disuelto: Los iones pueden moverse libremente y transportar carga eléctrica.
* Frágil: La estructura de celosía rígida se rompe fácilmente cuando se le aplica tensión.
Enlaces covalentes
* Formación: Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos *comparten* uno o más pares de electrones.
* Naturaleza del Vínculo: Los electrones compartidos crean una región de alta densidad electrónica que atrae los núcleos cargados positivamente de ambos átomos, manteniéndolos unidos.
* Diferencia de electronegatividad: Los enlaces covalentes suelen ocurrir entre átomos con diferencias de electronegatividad pequeñas o similares.
* Propiedades de los compuestos covalentes:
* Puntos de fusión y ebullición más bajos: Las fuerzas intermoleculares más débiles entre las moléculas facilitan la separación.
* Gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente: La fuerza de las fuerzas intermoleculares determina su estado físico.
* Malos conductores de la electricidad: Los electrones se mantienen firmemente dentro de los enlaces covalentes y no fluyen libremente.
Diferencias clave en una tabla:
| Característica | Enlace iónico | Enlace covalente |
|---|---|---|
| Transferencia/compartición de electrones | Transferencia completa | Compartir |
| Iones resultantes | Cationes y aniones | Ninguno |
| Diferencia de electronegatividad | Grande | Pequeño o ninguno |
| Fuerza de unión | Fuerte | Relativamente más débil |
| Conductividad | Bueno en estado fundido o disuelto | Pobre |
| Punto de fusión/ebullición | Alto | Inferior |
Ejemplos:
* Iónico: Cloruro de sodio (NaCl), Óxido de magnesio (MgO)
* Covalente: Agua (H2O), Metano (CH4)
Nota importante: En realidad, existe un espectro de enlaces y algunos enlaces tienen características de enlace tanto iónico como covalente. Esto se conoce como enlace covalente polar .
