La reacción:

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Oxidación:

* El hidrógeno (H₂) se oxida. La oxidación es la pérdida de electrones. En esta reacción, cada átomo de hidrógeno pierde un electrón para convertirse en un ion hidrógeno (H⁺).

Formación de vínculos:

* Se forman enlaces covalentes. El agua (H₂O) se forma al compartir electrones entre átomos de hidrógeno y oxígeno. Cada átomo de oxígeno comparte dos electrones con dos átomos de hidrógeno, formando dos enlaces covalentes.

Explicación:

1. Reactantes: Los materiales de partida son hidrógeno gaseoso (H₂) y oxígeno gaseoso (O₂).

2. Combustión: Cuando el hidrógeno se quema, reacciona rápidamente con el oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz.

3. Transferencia de electrones: Los átomos de hidrógeno, que tienen una electronegatividad menor que el oxígeno, pierden electrones y quedan cargados positivamente (H⁺). Los átomos de oxígeno ganan estos electrones y quedan cargados negativamente (O²⁻).

4. Formación de agua: Los iones de hidrógeno cargados positivamente (H⁺) y los iones de oxígeno cargados negativamente (O²⁻) se atraen entre sí y forman enlaces covalentes, creando moléculas de agua (H₂O).

Resumen:

* Molécula oxidada: Hidrógeno (H₂)

* Vínculo formado: Enlaces covalentes en la molécula de agua (H₂O)