1. Determine los moles de Na₂SO₄:

* Moles =Molaridad x Volumen (en litros)

* Moles Na₂SO₄ =0,453 M x (42,0 ml / 1000 ml/l) =0,01903 mol

2. Utilice la estequiometría de la reacción:

* De la ecuación iónica neta balanceada, vemos que 1 mol de Ba²⁺ reacciona con 1 mol de SO₄²⁻ para formar 1 mol de BaSO₄.

* Por lo tanto, necesitamos 0,01903 moles de BaCl₂ para reaccionar completamente con el Na₂SO₄.

3. Calcule el volumen de la solución de BaCl₂:

* Volumen =Moles / Molaridad

* Volumen BaCl₂ =0,01903 mol / 0,131 M =0,145 L

* Convertir a mililitros:0,145 L x 1000 mL/L =145 mL

Entonces, necesitas 145 ml de BaCl₂ 0,131 M para reaccionar completamente con 42,0 ml de Na₂SO₄ 0,453 M.