* Electronegatividad: Los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales. Esto significa que tienen una mayor atracción por los electrones.
* Ganancia de electrones: En el enlace iónico, un átomo no metálico ganará uno o más electrones de un átomo metálico para lograr una configuración electrónica estable (generalmente una capa exterior completa).
* Cargo Negativo: Al ganar electrones, el átomo no metálico queda cargado negativamente y forma un anión.
Ejemplos de aniones no metálicos comunes:
* Halógenos (Grupo 17): Fluoruro (F-), Cloruro (Cl-), Bromuro (Br-), Yoduro (I-)
* Oxígeno (Grupo 16): Óxido (O2-)
* Nitrógeno (Grupo 15): Nitruro (N3-)
* Azufre (Grupo 16): Sulfuro (S2-)
* Fósforo (Grupo 15): Fosfuro (P3-)
Nota importante: Si bien la mayoría de los aniones están formados por no metales, existen algunas excepciones. Por ejemplo, ciertos iones poliatómicos pueden tener carga negativa y contener tanto metales como no metales.
