He aquí por qué:
* Enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre átomos.
* Enlaces covalentes polares Ocurre cuando los átomos involucrados en el enlace tienen diferentes electronegatividades. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
* El átomo con mayor electronegatividad acercará los electrones compartidos a sí mismo, creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el otro átomo.
* Este intercambio desigual de electrones da como resultado un momento dipolar , donde un extremo de la molécula tiene una carga ligeramente negativa y el otro extremo tiene una carga ligeramente positiva.
Ejemplos de enlaces covalentes polares:
* El enlace entre el hidrógeno y el oxígeno en el agua (H₂O). El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los electrones se acercan más al átomo de oxígeno, haciéndolo ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno ligeramente positivos.
* El enlace entre el carbono y el oxígeno en el dióxido de carbono (CO₂). El oxígeno es más electronegativo que el carbono, creando un enlace covalente polar.
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