1. Utilice la ley de los gases ideales:

La ley de los gases ideales es:PV =nRT

* P =Presión (en atm)

* V =Volumen (en litros)

* n =Número de moles

* R =Constante del gas ideal (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Temperatura (en Kelvin)

2. Determine las condiciones en STP:

* STP (Temperatura y Presión Estándar) se define como:

* Temperatura:0°C =273,15K

* Presión:1 atm

3. Calcular el número de moles (n):

* Inserte los valores en la ley de los gases ideales:

(1 atm) * (10,0 L) =n * (0,0821 L·atm/mol·K) * (273,15 K)

* Resuelve para n:

n =(1 atm * 10,0 L) / (0,0821 L·atm/mol·K * 273,15 K) ≈ 0,446 moles de Xe

4. Convertir moles en átomos:

* Utilice el número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol) para convertir moles en átomos:

0,446 moles de Xe * (6,022 x 10^23 átomos/mol) ≈ 2,68 x 10^23 átomos de Xe

Por lo tanto, hay aproximadamente 2,68 x 10^23 átomos de xenón en 10,0 litros de gas Xe en STP.