Una ecuación en la que no se indican las cantidades relativas de reactivos y productos se llama ecuación molecular. .

He aquí por qué:

* Ecuación molecular: Muestra las fórmulas químicas completas de todos los reactivos y productos, pero no indica sus cantidades relativas. Este tipo de ecuación se centra en las especies químicas involucradas y su transformación general.

* Ecuación química balanceada: Incluye los coeficientes estequiométricos que representan las cantidades relativas de cada reactivo y producto involucrados en la reacción. Esto asegura que la ecuación obedezca la ley de conservación de la masa.

Ejemplo:

Ecuación molecular:

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H₂O(l)

Ecuación química equilibrada:

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H₂O(l)

Nota: Si bien la ecuación molecular no muestra la estequiometría, la ecuación química balanceada sí la muestra (en este caso, una proporción de 1:1:1:1).