He aquí por qué:
* El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte. Las bases son sustancias que pueden aceptar iones de hidrógeno (H+). Las bases fuertes se disocian completamente en solución, lo que significa que liberan todos sus iones hidróxido (OH-), lo que hace que la solución sea altamente alcalina.
* El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte. Los ácidos son sustancias que pueden donar iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes se disocian completamente en solución, liberando todos sus iones de hidrógeno (H+), lo que hace que la solución sea muy ácida.
Por lo tanto, en lugar de "más fuerte", deberíamos utilizar términos que reflejen con precisión sus propiedades:
* El hidróxido de sodio es más alcalino que el ácido clorhídrico.
* El ácido clorhídrico es más ácido que el hidróxido de sodio.
Piénselo de esta manera:
* Los ácidos y las bases están en un espectro. Se miden mediante una escala de pH, donde 0 es el más ácido y 14 es el más alcalino.
* El hidróxido de sodio tiene un pH alto, lo que lo convierte en una base fuerte.
* El ácido clorhídrico tiene un pH bajo, lo que lo convierte en un ácido fuerte.
En última instancia, tanto el hidróxido de sodio como el ácido clorhídrico pueden ser peligrosos si no se manipulan adecuadamente. Ambos son corrosivos y pueden provocar quemaduras graves.
