1. Agua (H₂O): El agua es el ejemplo clásico de molécula polar. El átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, lo que significa que atrae los electrones con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial en el oxígeno y cargas positivas parciales en los hidrógenos. Esta distribución desigual de carga hace que la molécula sea polar.

2. Amoníaco (NH₃): Al igual que el agua, el nitrógeno del amoníaco es más electronegativo que el hidrógeno. Esto crea una carga negativa parcial en el nitrógeno y cargas positivas parciales en los hidrógenos. La forma de la molécula de amoníaco, con su único par de electrones, también contribuye a su naturaleza polar.

3. Cloruro de hidrógeno (HCl): En HCl, el cloro es mucho más electronegativo que el hidrógeno. Esto da como resultado una fuerte carga parcial negativa en el cloro y una fuerte carga parcial positiva en el hidrógeno. Esta diferencia significativa en electronegatividad hace que el HCl sea una molécula muy polar.

Nota importante: La polaridad surge de la distribución desigual de los electrones dentro de una molécula, generalmente debido a diferencias en la electronegatividad entre los átomos. La forma de la molécula también juega un papel importante.