Comprender los conceptos
* NaOH (Hidróxido de Sodio): Base fuerte que se disocia completamente en agua, produciendo iones hidróxido (OH-) e iones sodio (Na+).
* pH: Una medida de la acidez o basicidad de una solución. Se calcula usando la fórmula:
pH =-log[H+]
donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno.
* pOH: Una medida de la concentración de iones hidróxido. Se calcula usando la fórmula:
pOH =-log[OH-]
* Relación entre pH y pOH:
pH + pOH =14
Cálculos
1. NaOH 0,1 M
* Encontrar [OH-] :Dado que el NaOH se disocia completamente, la concentración de iones OH- es igual a la concentración de NaOH, que es 0,1 M.
* Calcular pOH:
pOH =-log(0,1) =1
* Calcular pH:
pH =14 - pOH =14 - 1 =13
Por lo tanto, el pH del NaOH 0,1 M es 13.
2. NaOH 0,05 M
* Encontrar [OH-] :La concentración de iones OH- es igual a la concentración de NaOH, que es 0,05 M.
* Calcular pOH:
pOH =-log(0,05) =1,3
* Calcular pH:
pH =14 - pOH =14 - 1,3 =12,7
Por lo tanto, el pH del NaOH 0,05 M es 12,7.
Puntos clave
* Las soluciones de NaOH tienen un pH alto debido a la presencia de una alta concentración de iones hidróxido (OH-).
* Cuanto mayor sea la concentración de NaOH, mayor será el pH.
* Las bases fuertes como NaOH se disocian completamente en agua, lo que simplifica los cálculos.
